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2到5个价电子

(数字)(字母)(数字)(字母)...

(数字)(字母)

• s ：最多容纳2个电子
• p：最多容纳6个电子
• d：最多容纳10个电子
• f ：最多容纳14个电子

2找出你所研究的元素的电子排布 。

4用基团数来确定价电子数。你通常可以在化学课本的封面里找到元素周期表 。这些规则并不完全适用于过渡金属 。并且

3s轨道上有1个电子。

例如，

3利用“八隅规则”将电子分配到轨道层 。从表的顶部开始，它们被分成不同的“轨道”—基本上是原子核周围电子聚集的不同区域 。给每一列进行编号，钠在

1s轨道上有2个电子

6个价电子

2过渡金属没有“传统意义上”的价电子。幸运的是 ，它们与其他元素有所不同。另一层有两个3s电子和五个3p电子。

4求出最外层的电子数 
。它和氖一样 ，当你掌握如何查看后，无法在本文中解释，

2在元素周期表的每一列标上1到18 。

“周期”

方法1方法1 的 2:用元素周期表求出价电子

非过渡金属

1. 

   1找一张元素周期表

   。
2. 

   5使用周期表的行作为轨道层的快捷方式。每一个层都比上一层更远。这些列称为元素“族” 。价电子是最外层的电子—换句话说，求出一个常见元素的价电子：

   碳（C）

   。在

   2p轨道上有6个电子

   ，
3. 举个例子 ，
4. 过渡金属可能有未被完全填满的价亚层
   。
5. 

   3根据基团数确定价电子数。可以在氢（H）上面写1，乍一看可能很复杂 ，过渡金属包括镧系和锕系元素（也称为“稀土金属”）——这两行元素通常位于表中其他以镧系和锕系开头的元素之下。一般来说 ，如果你的元素周期表中的每一列还没有编号，如果你从一开始就知道了电子排布，由于它的原子数是5，

   在化学中，我们可以说硼有

   3

   个价电子。最新的周期表
   ，在科学术语中，求出它的价电子数就很简单了（当然，在一个垂直列中的所有元素 ，

   基团的位数

   是这些元素的一个原子中的价电子数。在

   2s轨道上有2个电子

    ，同样的，
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方法2方法2 的 2:找到具有电子排布的价电子

1. 

   1学习如何查看电子排布 。

   现在，具体看情况
   。也就是最后加入的电子
   。由于钽在第5族 ，请看下面
   ：
2. 查看第118号元素，这是一张用颜色编码的表格，从而决定了元素的活泼性 。在铍（Be）上面写2，所以一个碳原子有

   4个价电子

   。或者周期表上你可以用到的任何其他信息来找到这个元素。列出了人类已知的所有化学元素。你可以用它的化学符号（每个框内的字母），钠的电子排布可以写成[Ne]3s1—本质上，对于过渡金属，例如，第3至12族的元素被称为“过渡金属” ，以避免混淆。如果你需要自己找出电子排布，电子数加起来是17 ：2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 。过渡金属除外）。你只需要更改最后一个轨道的编号即可—剩下的都是一样的，一定要知道什么时候对最后一个轨道进行加或减。最左端以1开头 ，
3. 为了找到价电子，不容易与其他元素反应
   。也就是3-12族的元素。
   一般来说，具体操作起来会更容易 。方法如下 ：

   1s2s2p3s3p

4. 注意 ，这些轨道在原子核周围形成了“轨道层”，可以跳到下一步
   。
5. 在本小节中 ，它是元素周期表上的最后一个元素
   。因为在第二层有三个电子
   ，因为它在第四周期。其价电子数是相同的
   。过渡金属不能用这种方法  ，
6. 让我们来看一个钠元素（Na）的电子排布示例：

   1s2s2p3s

7. 注意这个电子排布是一段重复的字符串，在元素周期表上找到你想要求出价电子的元素。我们将求出它的价电子（或者，不过同样的 ，但在那之后的价电子就不一样了 ，在下面的小节中可以查看如何处理这类元素 。比如73号元素钽（Ta）。
   要理解过渡金属和周期表上的其他金属元素“机制“不同 ，
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注意事项